A la même osmolarité qu'à l'intérieur de la cellule ?
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Vidéo: A la même osmolarité qu'à l'intérieur de la cellule ?

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Anonim

Dans une solution isotonique, le liquide extracellulaire a la même osmolarité que la cellule. Si l'osmolarité de la cellule correspond à celle du liquide extracellulaire, il n'y aura pas de mouvement net d'eau dans ou hors de la cellule, bien que l'eau continue d'entrer et de sortir.

Quelles solutions ont la même osmolarité ?

Une solution isotonique est une solution dans laquelle deux solutions ont la même osmolarité (pression osmotique) donc, il n'y a AUCUN MOUVEMENT NET D'EAU entre les solutions. Deux solutions isotoniques importantes que vous devez mémoriser sont: 0,9 % de NaCl et 5,0 % de glucose (dextrose).

Comment s'appelle-t-on lorsque la concentration osmotique est la même à l'intérieur et à l'extérieur de la cellule ?

Les cellules isotoniques ont une concentration égale de solutés à l'intérieur et à l'extérieur de la cellule; cela égalise la pression osmotique de chaque côté de la membrane cellulaire qui est une membrane semi-perméable.

Qu'est-ce que l'osmolarité d'une cellule ?

L'osmolarité totale à l'intérieur de la cellule est 250 mOsm (12 mM Na+, 125 mM K+ , 5 mM Cl, 108 mM anions) tandis que l'osmolarité totale à l'extérieur de la cellule est également de 250 mOsm (120 mM Na+, 5 mM K+, 125 mM Cl−) de sorte que la cellule est en équilibre osmotique (c'est-à-dire qu'il n'y aura pas de mouvement net de l'eau à travers la membrane plasmique).

Qu'est-ce que l'exemple d'osmolarité ?

L'osmolarité dépend du nombre de molécules imperméabilisées dans une solution, et non de l'identité des molécules. Par exemple, une solution 1M d'une substance non ionisante telle que le glucose est une solution à 1 osmolaire; une solution 1M de NaCl=2 Osm; et une solution 1M de Na2SO4=3 Osm.

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